Capacidad Calorífica

 

1. Planteamiento del Problema.

 A partir de experimentos se ha observado que al suministrar la misma cantidad de calor a dos sustancias diferentes, el aumento de temperatura no es mismo. Por consiguiente, para conocer el aumento de temperatura que tiene una sustancia cuando recibe calor, emplearemos su capacidad calorífica.

 La capacidad calorífica de una sustancia tiene un valor mayor si se lleva a cabo a presión constante, que si es realizada a volumen constante. Es evidente que mientras más alto sea el valor de la capacidad calorífica de una sustancia, requiere mayor cantidad de calor para elevar su temperatura.

 2. Marco Teórico

a)    Capacidad Calorífica

“Relación existente entre la cantidad de calor ΔQ  que recibe y su correspondiente elevación de temperatura ΔT.” Producto de la masa de un cuerpo por su calor específico. Representa la cantidad de calor necesaria para que la temperatura del cuerpo aumente un grado.

C=    ΔQ /  ΔT

b)    Calor

Energía en tránsito entre dos o más cuerpos, que consiste en un movimiento vibratorio atómico molecular, consecuencia de una diferencia de temperatura entre ellos y  que provoca fenómenos como la dilatación del cuerpo o su cambio de estado.El calor es una forma de energía llamada Energía Calorífica.

c)    Caloría

Unidad de medida de la cantidad de calor; es equivalente al calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14,5 ºC a 15,5 ºC. Se representa por la expresión «cal». La equivalencia de la caloría con otras cantidades de energía, como por ejemplo el julio, es la siguiente: 1 caloría es igual a 4,184 julios.

Es la cantidad de calor aplicado a un gramo de agua para elevar su temperatura 1° C.

d)    Mol

 Un mol de una especie química es el número de gramos a que equivale su masa molecular. Por ejemplo un mol de agua vale 18,0160 g. Según el principio de Avogadro, un mol de un gas en condiciones normales contiene un número constante de moléculas, llamado número de Avogadro que es 66,0235×10²³.

El mol es una unidad o patrón de medida aceptado por el Sistema Internacional para medir la cantidad de Sustancia.

e)    Calor específico

Magnitud que expresa la cantidad de calor necesaria para aumentar un grado centígrado la temperatura de un gramo de una sustancia. También se conoce como capacidad calorífica, aunque en este caso se suele expresar por mol de sustancia. Este parámetro, fundamental en calorimetría, tiene importancia porque contiene información acerca de los niveles de energía de los átomos, iones o moléculas que forman un sistema físico dado.

f)     Sustancias exotérmicas

Amoniaco, producción del ozono (O3), en procesos de Foto-desintegración, la combustión de los compuestos del carbono en el aire para producir CO2 y H2O, que tienen enlaces fuertes.

Disolución de sal en agua. Sulfitos, Amonio, Nitratos, Cloruros más agua, Carbonos, Hidróxido de Sodio más agua.

g)    Sustancias Endotérmicas

Combinaciones de Sulfatos con Agua, Sulfatos más Oxígeno, Óxidos más Carbono, Óxidos más hidrógeno, Nitrógeno más oxígeno, Cloruro de Amonio más agua.

 3. Hipótesis

En una reacción, se mide la cantidad de calor que se absorbe o se libera, si la rH resultante tiene signo negativo la reacción es exotérmica, de lo contrario, si la reacción es positiva, la reacción es endotérmica.

 4. Materiales  y Reactivos

–      Un termo

–      250 ml. de Agua

–      Termómetro

–      Vaso de Precipitados

–      Probetas de Vidrio

–      Mechero de Bunsen

 5. Bibliografía

• Física

Serway  / Faughin

Thomson

• Física General

Pérez Montiel Héctor

Patria Cultural

• Química 1

Rodríguez León

Pearson

• Apuntes de Química