Ósmosis

Ósmosis


La ósmosis u osmosis es un fenómeno consistente en el paso del solvente de una solución desde una zona de baja concentración de soluto a una de alta concentración separadas por una membrana semipermeable.

Explicación
Una membrana semipermeable contiene muchos poros, al igual que cualquier otra membrana. El tamaño de los mismos es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes. Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar que son muy grandes.

Si una membrana como la descrita separa dos líquidos, uno agua pura y otro agua con azúcar, van a suceder varias cosas:
1. Debido a la temperatura, las moléculas se mueven de un lado para otro. Las moléculas de agua pasan por los poros en ambas direcciones: de la zona de agua pura a la de agua con azúcar y viceversa.
2. Las moléculas de azúcar también se mueven, pero al no poder atravesar la membrana, rebotarán en ella, aunque algunas, momentáneamente obstruyan los poros. Un detalle importante: se obstruyen los poros del lado del azúcar (alta concentración), por lo que taponan el paso del agua.
3. En la zona de agua, baja concentración, todas las moléculas que llegan a los poros son de agua y la atraviesan.
4. En la zona de alta concentración llegan a los poros moléculas de agua y moléculas de azúcar; por tanto, habrá menos moléculas de agua capaces de atravesar la membrana hacia la zona del agua pura.

El resultado final es que aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración y viceversa, hay más moléculas de agua que pasan desde la zona de baja concentración a la de alta.

Dicho de otro modo, dando el suficiente tiempo, parte del agua de la zona sin azúcar habrá pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración. Lo explicado para agua y azúcar puede aplicarse a cualesquiera tipos de moléculas con tamaños diferentes.

Ejemplos de ósmosis

La ósmosis es muy importante en biología. Una célula está rodeada de una membrana semipermeable. Normalmente su interior tiene más concentración de moléculas grandes que el exterior, por eso el agua puede fluir desde el exterior al interior. Es el modo que tienen las células para beber (pinocitosis).

Ósmosis inversa
Lo descrito hasta ahora es lo que ocurre en situaciones normales, en las que los dos lados de la membrana están a la misma presión; si se aumenta la presión del lado de mayor concentración, puede lograrse que el agua pase desde el lado de alta concentración al de baja concentración. Se puede decir que se está haciendo lo contrario de la ósmosis, por eso se llama ósmosis inversa. Téngase en cuenta que en la ósmosis inversa a través de la membrana semipermeable sólo pasa agua. Es decir, el agua de la zona de alta concentración pasa a la de baja concentración. Pasa sólo agua.
Si la alta concentración es de sal, por ejemplo agua marina, al aplicar presión, el agua del mar pasa al otro lado de la membrana. Sólo el agua, no la sal. Es decir, el agua se ha hecho potable. La ósmosis inversa es, por ello, una de las formas de potabilizar el agua.

Mediante este procedimiento es posible obtener agua potable partiendo de una fuente de agua salubre (menos de 15.000 microsiemens/cm de conductividad eléctrica) o de agua de mar, que en condiciones normales puede tener entre 20.000 y 55.000 microsiemens/cm de conductividad.

Difusión


Transporte de materia desde una zona donde la concentración es más elevada hacia otra donde es menor, hasta conseguir su igualdad.

Proceso por el que se mezclan dos fluidos de una forma espontánea, es decir, sin ayuda mecánica ni física, en virtud de las fuerzas moleculares. Este proceso se apoya en la teoría cinética ya que para mezclarse las partículas deben de estar en movimiento y además se observa como los gases, cuyas partículas tienen más libertad de movimiento, se difunden más rápidamente que los líquidos.

En cuanto a estos últimos cabe decir que sólo difunden los líquidos miscibles. Según la ley de difusión de Graham cuando la temperatura y la presión son constantes, el índice de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. La densidad de un gas es elevada cuando sus moléculas son pesadas y es baja cuando sus moléculas son ligeras.

Las moléculas ligeras se mueven más rápidamente que las moléculas pesadas, de forma que un gas con densidad alta difunde más lentamente que un gas de baja densidad.

Fuente: es.wikipedia.org

6 comentarios sobre «Ósmosis & Difusión»

  1. luz casadiegos

    Es muy buena su respuesta pero no la entiendo mucho si ustedes me la pueden explicar mejor gracias

    1. Hola.

      Gracias por tu visita.

      Te recomendamos que revises la siguiente página:

      http://www.ojocientifico.com/2011/07/29/que-es-la-osmosis

      Saludos

  2. angela castro

    todo muy bien excelente

  3. muy bueno cierto chicos

  4. me cae bien igual que ustedes

  5. lani

    hola me gusto el comentario pero hablo de la difucion de respiracion para mi tarea de biologia

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