I. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
La concentración es la magnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen.
Que los alumnos preparen y conozcan cuáles son las concentraciones físicas y las concentraciones químicas para después emplearlas en la próxima práctica.
II. MARCO TEORICO
1.1 Disolución
En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más sustancias (el soluto) disuelta en un fluído (el disolvente). Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
Se distingue, por ejemplo, de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión.
1.2 Mezcla Homogénea
La mezcla homogénea es la mezcla formada por 2 o más componentes en la cual no se pueden distinguir sus componentes a simple vista, y cada uno conserva sus propiedades.
Homogéneas: Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como Soluciones. Una solución esta constituida por un “Solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “Solutos”, que son las substancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.
1.3 Soluto
Es aquel componente de una solución que se encuentra en menor cantidad y corresponde al componente que se disuelve en el solvente.
Se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)
La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono
1.4 Disolvente
Se denomina disolvente a aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Normalmente el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. El disolvente universal es el agua. El solvente es lo mismo que el disolvente.
1.5 Concentración; Concentraciones Físicas y Químicas.
La concentración es la magnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el SI se emplean las unidades mol•m-3. Cada substancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión.
En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.
Las concentraciones físicas y químicas son porciones de sustancia disuelta que está referida a una cantidad determinada de disolución o disolvente. Se expresa en moles por decímetro cúbico (mol dm-3). Si es concentración de masa, se define como la cantidad de masa de soluto por unidad de volumen, es decir gramos por decímetro cúbico (g•dm-3).
III. HIPÓTESIS
Las concentraciones físicas y químicas son las porciones de sustancia disuelta que está referida a una cantidad determinada de disolución o disolvente.
Bibliografía
– www.wikipedia.org
– www.google.com
– www.lenntech.com.mx
– Universal Multimedia ©Micronet S.A.
– El mundo de la Química
Chávez, Héctor
Santillana