I. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Lavoisier denominó «oxigenación u oxidación a la combinación de un cuerpo combustible cualquiera con el oxígeno»; las reducciones añadía, «no son otra cosa que oxigenaciones del carbón por el oxígeno contenido en los óxidos». En las reacciones de oxidación-reducción (reacciones redox), existe un intercambio de electrones, variando los estados de oxidación.
En las reacciones de oxidación-reducción, la transferencia de electrones tiene lugar de la sustancia oxidada a la sustancia reducida, es decir del reductor, dador de electrones, al oxidante, aceptor de electrones. No todas las reacciones químicas son reacciones de oxidación- reducción, además el balance de la transferencia de cargas entre varios reactivos y productos permite distinguir las reacciones de oxidación-reducción de las de otras categorías.
II. MARCO TEÓRICO
Conceptos de:
1. Oxidación
Combinación de una sustancia con el oxígeno, en donde éste último gana los electrones que la sustancia pierde en su nivel externo. Se denomina oxidación a la reacción que resulta del ataque del oxígeno a cualquier otra sustancia. Se dice que la sustancia se ha oxidado y que se ha formado una molécula que se denomina óxido.
Es la reacción química por la que una sustancia combina con el oxígeno. Los compuestos químicos empleados se oxidan con facilidad por lo que deben ser tomadas, ciertas precauciones de seguridad para conservarlos en buen estado.
2. Reducción
Una reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ión gana uno o varios electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ión o átomo se reduce:
- Gana electrones
- Actúa como agente oxidante
- Es reducido por un agente reductor
- Disminuye su estado o número de oxidación
La disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción.
3. Solubilidad
Se define solubilidad de una sustancia en un disolvente dado a la cantidad de dicha sustancia necesaria para obtener una solución saturada. Suele expresarse corrientemente en gramos de soluto por 100 gramos de disolvente. Solución saturada es aquella que se encuentra en equilibrio con el exceso de soluto sin disolver. Si la disolución contienen una cantidad de soluto mayor que la que corresponde a la saturación, entonces se dice que está sobresaturada.
Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto/disolvente. n la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia sera más o menos soluble.
4. Reactividad de Halógenos
Los halógenos se reconocen calentando un poco de sustancia con óxido cúprico en una llama no luminosa; si existen halógenos, la llama se colorea en verde por la volatilidad del haluro de cobre correspondiente.
Los halógenos se determinan, corrientemente, calentando la sustancia con ácido nítrico concentrado y algo de nitrato de plata. El oxígeno no se determina, sino que se calcula su proporción por diferencia. Los resultados del análisis cuantitativo facilitan el cálculo de la fórmula empírica; calculando el peso molecular podremos obtener la fórmula molecular. Pero el problema no queda resuelto, ya que debido a la isomería, la misma fórmula molecular puede corresponder a distintas sustancias. Para decidir qué sustancia es la investigada se precisa el análisis funcional, que consiste en determinar las posiciones que ocupan los átomos en la molécula.
5. Elementos Halógenos
Halógenos (del griego hals, ‘sal’; genes, ‘nacido’), en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados —flúor, cloro, bromo, el yodo y el astato, llamados metaloides halogenos, constituyen el grupo de los no metales monovalentes.
Todos ellos son coloreados en estado gaseoso y, desde el punto de vista químico, presentan propiedades electronegativas muy acusadas, de donde se deriva la gran afinidad que tienen con el hidrógeno y los metales.
El flúor (incoloro-verde) y el cloro (amarillo-verdoso) son gases; el bromo (rojo sangre) es líquido; el yodo (gris; violeta sus gases) y el astato (gris metálico) son sólidos.
III. Hipótesis
Los halógenos tienen la propiedad de combinarse con el hidrógeno para formar halógeno-ácidos (como el HCl) y directamente con los metales formando sales (halogenuros), los halógenos libres deben desplazar a los combinados en compuestos carecientes de oxígeno.
Bibliografía
-Universal Multimedia ©Micronet S.A.
– www.altavista.com
– Bioquímica
Muñoz, José Luis
Santillana
-www.wikipedia.org
-www.google.com