1.- Concentración de oxígeno y bióxido de carbono en la inhalación y exhalación de la respiración del hombre.

Introducción

El ser humano realiza 26,000 respiraciones al día en un adulto mientras que un recién nacido realiza 51,000 respiraciones al día.

El proceso de respiración consiste de un juego de la inhalación (entrada de aire, oxígeno) y de la exhalación (salida de aire, bióxido de carbono). Este proceso depende en gran manera del trabajo del diafragma En los alvéolos que están dentro de los pulmones, se produce la fase principal del proceso de respiración, la sangre intercambia bióxido de carbono por el oxígeno que entra cuando inhalamos.

El transporte de bióxido de carbono plantea al organismo un problema especial por el hecho de que cuando este gas se disuelve, reacciona reversiblemente con agua para formar ácido carbónico.

Las células del hombre en reposo elaboran unos 200 ml de bióxido de carbono por minuto.

2.- Reacciones de Neutralización.

Una Reacciones de Neutralización es el tipo de reacción entre un ácido y una base para producir exclusivamente una sal y agua. Cuando reaccionan un número equivalente de iones de hidrógeno e hidróxilo la solución que forman es neutra.

– Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7. – Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.

– Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.

3.- Escala de pH.

Escala para determinar la acidez o basicidad (alcalinidad) de una solución acuosa, basada en la concentración de iones H+ expresada en moles/litro.

pH = 7 significa que la solución tiene una concentración de 0.000001 moles/litro de H+ (10 elevado a – 7)

pH = 4 significa que la solución tiene una concentración de 0.0001 moles/litro de H+ (10 elevado a – 4)

pH = 9 significa que la solución tiene una concentración de 0.000000001 moles/litro de H+ (10 elevado a – 9)

El centro de la escala es pH = 7, situación en la que en agua pura hay el mismo número de H+ y OH-. La solución es ácida si el pH < 7 y alcalina (básica) si el pH > 7. Los diversos fluídos biológicos tienen un pH determinado, que se mantiene constante mediante mecanismos de tampón.

4.- Indicadores de pH.

Hay una amplia variedad de sustancias, cuyo color en disolución depende del pH del medio. Estos compuestos, llamados indicadores ácido-base, se utilizan para estimar el pH de una disolución. Se trata generalmente de compuestos orgánicos complejos de peso molecular medianamente elevado. En disolución, los indicadores se comportan como ácidos o bases débiles.

En las reacciones de disociación, se dan reagrupaciones de estructura interna a las cuales deben sus cambios de color, responsables de las propiedades indicadoras de estos compuestos.

Es la sustancia química que cambia su color al cambiar el pH de la disolución donde está disuelto. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación / desprotonación de la especie. Los indicadores ácido / base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Su uso es amplio: Se utiliza sobre todo para valoraciones ácido / base en química analítica, y para medir el pH de una disolución, aunque de forma cualitativa, ya que es impreciso.

Los mas conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de 3,1 – 4,4, de un color rojo a uno naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.

Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, K, que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.

Bibliografía

– www.wikipedia.org

– Química
Chávez, Jorge
Esfinge

– Universal Multimedia ©Micronet S.A.

– El mundo de la Química
Chávez, Héctor
Santillana