I. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

La titulación de una solución es un proceso sencillo que consiste en valorar una disolución. Para establecer la concentración de una solución, se puede emplear a partir de otra disolución.

II. MARCO TEORICO

Conceptos de:

1.1 Concentración de una Solución.
La concentración de una solución es la porción de sustancia disuelta que está referida a una cantidad determinada de disolución o disolvente. Se expresa en moles por decímetro cúbico (mol dm-3). Si es concentración de masa, se define como la cantidad de masa de soluto por unidad de volumen, es decir gramos por decímetro cúbico (g•dm-3).

1.2 Titulación.
Es la acción y efecto de titular o valorar una disolución. La titulación es un método estándar de laboratorio para los análisis químicos que puede ser utilizado para determinar la concentración de un reactivo conocido o analito.
Se emplea un reactivo, denominado titrante, de concentración y vólumen conocidos para reaccionar con un volumen determinado de analito. Si se emplea una bureta calibrada para añadir el titrante, es posible determinar la cantidad exacta que ha sido consumida cuando se alcanza el punto final.
Conociendo la proporción en la que reaccionan titrante y analito, podemos calcular la cantidad exacta de analito que había en la muestra.

1.3 Alícuota.
Proporcional.

1.4 Indicador.
Sustancia cuyo color en disolución depende del pH del medio. Estos compuestos se utilizan para estimar el pH de una disolución. Se trata, generalmente, de compuestos orgánicos complejos de peso molecular medianamente elevado. En disolución, los indicadores se comportan como ácidos o bases débiles.

En las reacciones de disociación, se dan reagrupaciones de estructura interna a las cuales deben sus cambios de color, responsables de las propiedades indicadoras de estos compuestos.

La especie predominante, y por tanto el color, depende del pH.
Si se agrega a una disolución una cantidad muy pequeña de indicador, la pequeña disociación del indicador no afectará en absoluto a la concentración de H+ existentes. Por el contrario, la cantidad existente de H+ afectará mucho al equilibrio del indicador y este equilibrio se desplazará en un sentido u otro según cual sea la concentración de protones. De hecho, el ojo humano puede detectar los cambios de color solamente cuando el cociente de las concentraciones de las dos formas coloreadas cae dentro de una relación de 1 a 10. Para relaciones entre estos dos valores, el color aparece intermedio entre los dos.

1.5 Reacción de Neutralización.
Reacción entre un ácido y una base para producir exclusivamente una sal y agua. Cuando reaccionan un número equivalente de iones de hidrógeno e hidróxilo la solución que forman es neutra.

Una Reacció de Neutralización es el tipo de reacción entre un ácido y una base para producir exclusivamente una sal y agua. Cuando reaccionan un número equivalente de iones de hidrógeno e hidróxilo la solución que forman es neutra.

– Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7. – Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.

– Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.

III. HIPÓTESIS

La solución es una mezcla homogénea de dos o más substancias. La substancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de solvente y la que se encuentra en menor proporción se denomina soluto. Generalmente el solvente es la substancia dispersante (que disuelve) y el soluto es la dispersada (que se disuelve).

Bibliografía

– www.wikipedia.org
– www.google.com

– www.lenntech.com.mx

– Universal Multimedia ©Micronet S.A.

– El mundo de la Química
Chávez, Héctor
Santillana